C - восстановитель + O2 - окислитель = C(+4)O2(2-)
C - окислитель + 2H2 - восстановитель = C(-4)H4 (+)
S - окислитель + H2 - восстановитель = H2(+)S(-2)
S - восстановитель + 3Cl2 - окислитель = S(+6)Cl6 (-)
N2 - окислитель + 3H2 - восстановитель = 2N(-3)H3(+)
Объяснение:
У простых веществ степень окисления 0, подпишите наверху, я решил не указывать, ибо понятно, что степень окисления равна 0
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - увеличение степени окисления
Процесс восстановления - уменьшение степени окисления
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы., 40% - 0,4, 25% - 0,25
2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х. граммов, тогда масса 40%-ного раствора равна (400 - Х) граммов.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2*Х + 0,4*(400 -Х) = 0,25*400
0,2Х + 160 - 0,4Х = 100
0,2Х = 60
Х = 300 г
Тогда второго раствора нужно: 400 - 300 = 100 г
ответ: 300 г 20%-ного раствора и 100 г 40%-ного раствора