1) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:
m(p-p) = m(к-та) + m(H₂O) = 14,56 + 80 = 94,56 г
2) Зная плотность полученного раствора (ρ = 1,02г/мл) можно найти его объем по формуле:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 94,56 / 1,02 = 92,7 мл
3) Понятие концентрации 2,61 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2,61 моля данной кислоты. По пропорции определим сколько молей этой же кислоты содержится в 92,7 мл раствора:
1000 мл раствора 2,61 моль кислоты
92,7 мл раствора Х моль кислоты
Х = 92,7*2,61/1000 = 0,2419 моль
4) Находим массу 1 моля данной кислоты:
14,56 / 0,2419 ≈ 60 г
5) Общая формула одноосновных карбоновых кислот:
СₓH₂ₓCOOH
Путем несложных расчетов можно установить, что формула кислоты:
СН₃СООН - это уксусная кислота
ответ:
объяснение:
дано:
m(р2о5) = 22,72 г
найти:
m(р) -?
решение:
1. составим уравнение реакции горения фосфора:
4 р + 5 о2 = 2 р2о5
по уравнению:
в реакцию вступает 4 моль фосфора;
образуется 2 моль оксида фосфора(v).
найдём массу фосфора по формуле:
m(р) = n*m = 4 моль * 31 г/моль = 124 г
найдём массу оксида фосфора(v) по формуле:
m(р2о5) = n*m = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г
2. вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:
х г р - 22,72 г р2о5
124 г р - 284 г р2о5
отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г
ответ: m(р) = 9,92 г