Объяснение:
1.
1) не идёт , т.к. основные оксиды взаимодействуют с водой только в том случае, если в итоге получается щелочь. Гидроксид меди - основание, поэтому реакция оксида меди с водой невозможна.
2) Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
5) реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H+ является более реакционно чем Ag+.
Реакция должна быть обратной:
3 Ag + H3PO4 ← Ag3PO4 + 3 H
6) SiO2 + 2 KOH → K2SiO3 + H2O
7) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
8) Mg(NO3)2+ 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3
9) NaCl + AgNO3 → AgCl + Na(NO3)
10) Cu + 2 AgNO3→ 2 Ag + Cu(NO3)2
11) Na2SO4+ 2 KCl → K2SO4 + 2 NaCl
12) Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H2 является более реакционно чем Au.
Реакция должна быть обратной:
3 H2SO4 + 2 Au ← 3 H2 + Au2(SO4)3
13) 6 KOH + P2O5 → 3 H2O + 2 K3PO4
2.
2 HCl + Na2SO3 → H2O + 2 NaCl+ SO2
4 HCl + CO2 → 2 H2O + CCl4
2 HCl + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaCl2
6 HCl + Fe2O3 → 3 H2O + 2 FeCl3
2 HCl + 2 CaCl2 → 3 Cl2 + 2 HCa
2 HCl + Zn → H2 + ZnCl2
3.
MgCl2 → Cl2 + Mg
NaOH + MgCl2 → NaCl + Mg(OH)2
H2O + MgCl2 → HCl + Mg(OH)2
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе