Аммиачная селитра, иными словами, нитрат аммония или же азотнокислый аммоний. Ее химическая формула - NH4NO3. Она относится к числу наиболее широко распространенных азотных удобрений. При этом содержание азота в ней составляет около 34%.Отличительным свойством аммиачной селитры является универсальность. Ее можно использовать для подкормки, а так же как основное удобрение для большинства сельскохозяйственных растений на всех типах почв и во всех климатических зонах РФ. Исключение составляют только огурцы, тыквы и кабачки. Обработка их аммиачной селитрой не допускается, так как они обладают аккумулировать вредные для человеческого организма нитраты. Вообще, нельзя упускать из виду, что в каждом отдельном случае использование аммиачной селитры имеет свои особенности.Главной причиной востребованности этого удобрения является то, что среди азотных удобрений оно демонстрирует самые высокие показатели повышения урожайности. Так, применяя его для подкормки зерновых озимых можно добиться повышения урожайности на 10 центнеров с гектара. Нормы применения аммиачной селитры как основного удобрения составляют 3 центнера на гектар, а при использовании в качестве подкормки – центнер на гектар.Механизм его воздействия на растения основан на том, что оно обогащает азотом хлорофилл, который играет главную роль в росте живых клеток. В результате этого происходит увеличение вегетативной массы, а так же повышение содержания клейковины и белка. Таким образом, наряду с увеличением продуктивности растений, улучшается их качественный состав.При внесении аммиачной селитры, входящий в ее состав аммонийный азот полностью поглощается почвой. При этом нитратный азот нейтрализуется, вступая в реакцию с катионами почвенного раствора. В результате на подзолистых почвах, для которых характерен дефицит катионов, возможно подкисление почвы. Кроме того подкисление почвы может вызываться и накоплением в ней нитратов, содержащихся в аммонийном азоте. Поэтому на кислых почвах использование аммиачной селитры зачастую вызывает необходимость в проведении известкования в пропорции 100 кг известковой муки на 100 кг использованного удобрения.Из-за высокой растворимости удобрения всегда существует риск его вымывания за пределы питательной зоны. Поэтому на дренированных почвах в районах, где велика вероятность выпадения большого количества осадков, вносить удобрение следует в период наибольшего его потребления растениями.В силу этого при обработке глинистых почв и суглинков аммиачная селитра применяется в качестве основного удобрения во время весенних и осенних пахотных работ. На более легких почвах ее вносят непосредственно перед началом сева.Опасность вымывания аммиачной селитры можно существенно снизить, если при внесении удобрения рассыпать его по поверхности почвы. После этого необходимо осуществить обильный полив. Причем полив следует осуществлять и тогда, когда удобрение вносится в виде готового раствора.Хорошие результаты показывает совместное внесение аммиачной селитры с фосфорными и калийными удобрениями. При этом смешивание их производится непосредственно перед внесением удобрений в почву.Производится аммиачная селитра в гранулированном виде и упаковывается в мешки по 50 и 800 кг.При хранении нельзя допускать смешивания аммиачной селитры с такими органическими материалами как известь, опилки, торф и тому подобное, так как это может вызвать самовозгорание. Так же нельзя допускать перегревания селитры.
Так как при сгорании образовались продукты, содержащие только углерод, водород и кислород, то в состав исходного вещества входили углерод и водород (и, возможно, кислород). Пусть состав исходного вещества СхНу (х,у - индексы). Запишем уравнение сгорания: 4СхНу + (4х + у)О2 = 4хСО2 + 2уН2О. Найдем количества веществ воды и углекислого газа: v(H2O) = m(H2O) : M(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль. v(CO2) = m(CO2) : M(CO2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль. Найдем количества веществ атомов углерода и водорода в составе СО2 и Н2О соответственно: v(C) = v(CO2) = 0,08 моль. v(H) = 2v(H2O) = 0,24 моль. При сгорании органических веществ весь углерод переходит в СО2, весь водород в Н2О. Значит в исходном веществе содержится 0,08 моль С и 0,06 моль Н. Проверим, подходит ли это по массе исходного вещества: m(C) + m(H) = v(C) * M(C) + v(H) * M(H) = 0,08 моль * 12 г/моль + 0,24 моль * 1 г/моль = 1,2 г. Так как 1,2 г < 1,84 г, то в состав исходного вещества входит также кислород. Его масса равна m(O) = m(в-ва) - (m(C) + m(H)) = 1,84 г - 1,2 г = 0,64 г. Находим количество вещества атомов кислорода: v(O) = m(O) : M(O) = 0,64 г : 16 г/моль = 0,04 моль. Находим мольное отношение углерода, водорода и кислорода в веществе: v(C) : v(H) : v(O) = 0,08 : 0,24 : 0,04 = 2 : 6 : 1. Простейшая формула вещества С2Н6О. Найдем истинную: M(в-ва) = ρ(в-ва) * Vm = 1,59 г/л * 22,4 л/моль = 46 г/моль. Такой молярной массе соответствует формула С2Н6О. Веществом с такой формулой может быть этанол СН3-СН2-ОН, либо диметиловый эфир СН3-О-СН3.
