1. Обчислюємо масу натрій карбонату в розчині масою 318 г.
m(Na2СO3)=m(розчину)•ω(Na2СO3)=318 г•0,2 =63,6 г.
2. Обчислюємо кількість речовини натрій карбонату масою 63,6 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль.
v(Na2CO3)=m(Na2CO3) : M(Na2CO3)=63,6 г : 106 г/моль=0,6 моль
3. Записуємо рівняння реакції: Na2СО3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СО3 з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СO2, кількості речовини однакові, тому
v(CO2)=v(Na2СO3)= 0,6 моль.
4. Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою V=v•VM, де VM - постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
V(СO2)=v(СO2)•VM=0,6 моль•22,4 л/моль=13,44 л.
Відповідь: V(CO2)=13,44 л.
Этана 72%, метана 28%.
Объяснение:
Пусть этана Х моль, а метана У моль.
Составляем систему:
0.045л = 22.4х + 22.4у
и
0.049г = 30х + 16у
(0.045 - это переведенные в литры миллилитры, 0.049 - переведенные в граммы миллиграммы, 30х - отн. мол. масса этана, 16у - отн. мол. масса метана).
Решаем систему уравнений:
Обозначу У:
30х - 0.049 = 16у
1.875х - 0.003 = у
Подставляю новое значение У в первое уравнение:
22.4х + 22.4 * (1.875х - 0.003г) = 0.045
22.4х + 42х - 0.067 = 0.045
64.4х - 0.067 = 0.045
64.4х = 0.11
х = 0.00200
Подставляем Х в выражение У (у = 1.875х - 0.003), находим У:
у = 1.875 * 0.002 - 0.003
у = 0.00075
Ищем мольные доли:
n (смеси) = 0.00200 + 0.00075 = 0.00275
N (этана) = 0.00200 \ 0.00275 = 0.72 = 72%
N (метана) = 100% - 72% = 28%
