ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
Дано:
m(Hg) = 2010 г
m(S) = 330 г
m(S непрореаг.) = 10 г
Найти:
m(HgS) - ?
Hg + S = HgS
Раз сера не до конца прореагировала, значит она была в избытке, а считают по недостатку, т.е. по ртути, т.к. она(ртуть) прореагировала полностью.
n(Hg) = m(Hg)/M(Hg) = 2010/201 = 10 моль
n(HgS) = n(Hg) = 10 моль (по стехиометрии)
m(HgS) = n(HgS) * M(HgS) = 10 * 233 = 2330 г