Определите, как изменится эдс стандартного гальванического элемента al i al3+ ii ni2+ ini 2 i, если концентрация ионов al3+увеличилась на 0.9 моль/л, концентрация ni2+ уменьшилось на 0,1 моль/л
Сначала давайте определим, что такое эдс стандартного гальванического элемента. Электродный потенциал или эдс (электрическая разность потенциалов) стандартного гальванического элемента - это мера того, насколько сильно эта пара окислитель-восстановитель желает проходить реакцию окисления-восстановления. Стандартное условие означает, что все концентрации ионов равны 1 моль/л.
Теперь перейдем к решению задачи.
Шаг 1: Запишите полуреакции для окисления и восстановления каждого элемента:
Al → Al3+ + 3e- (окисление)
Ni2+ + 2e- → Ni (восстановление)
Шаг 2: Запишите стандартный электродный потенциал (эдс) для каждой полуреакции.
Эдс для окисления алюминия (Al): E°(Al) = -1.66 В
Эдс для восстановления никеля (Ni): E°(Ni) = -0.25 В
Шаг 3: Вычитаем эдс восстановления из эдс окисления для получения эдс реакции.
Эдс реакции = Эдс окисления - Эдс восстановления
Эдс реакции = (-1.66 В) - (-0.25 В) = -1.41 В
Значение эдс реакции говорит о том, насколько сильно эта реакция хочет произойти. Чем меньше значение эдс, тем сильнее желание произойти реакции.
Шаг 4: Определяем, как изменится эдс стандартного гальванического элемента при изменении концентрации ионов.
Исходя из задачи, концентрация ионов Al3+ увеличилась на 0.9 моль/л, а концентрация ионов Ni2+ уменьшилась на 0.1 моль/л.
Однако, изменение концентрации ионов не влияет на эдс элемента, поскольку эдс зависит только от природы веществ. Эдс реакции остается таким же, как и до изменения концентраций ионов.
Поэтому, эдс стандартного гальванического элемента al|i al3+||ni2+in i- останется -1.41 В, несмотря на изменение концентраций ионов.
Сначала давайте определим, что такое эдс стандартного гальванического элемента. Электродный потенциал или эдс (электрическая разность потенциалов) стандартного гальванического элемента - это мера того, насколько сильно эта пара окислитель-восстановитель желает проходить реакцию окисления-восстановления. Стандартное условие означает, что все концентрации ионов равны 1 моль/л.
Теперь перейдем к решению задачи.
Шаг 1: Запишите полуреакции для окисления и восстановления каждого элемента:
Al → Al3+ + 3e- (окисление)
Ni2+ + 2e- → Ni (восстановление)
Шаг 2: Запишите стандартный электродный потенциал (эдс) для каждой полуреакции.
Эдс для окисления алюминия (Al): E°(Al) = -1.66 В
Эдс для восстановления никеля (Ni): E°(Ni) = -0.25 В
Шаг 3: Вычитаем эдс восстановления из эдс окисления для получения эдс реакции.
Эдс реакции = Эдс окисления - Эдс восстановления
Эдс реакции = (-1.66 В) - (-0.25 В) = -1.41 В
Значение эдс реакции говорит о том, насколько сильно эта реакция хочет произойти. Чем меньше значение эдс, тем сильнее желание произойти реакции.
Шаг 4: Определяем, как изменится эдс стандартного гальванического элемента при изменении концентрации ионов.
Исходя из задачи, концентрация ионов Al3+ увеличилась на 0.9 моль/л, а концентрация ионов Ni2+ уменьшилась на 0.1 моль/л.
Однако, изменение концентрации ионов не влияет на эдс элемента, поскольку эдс зависит только от природы веществ. Эдс реакции остается таким же, как и до изменения концентраций ионов.
Поэтому, эдс стандартного гальванического элемента al|i al3+||ni2+in i- останется -1.41 В, несмотря на изменение концентраций ионов.
Надеюсь, это решение понятно для вас.