Дано: m(смеси) = 1,6 г m(p-pa CuCl2) = 30,4 г ω(CuCl2)=20% или 0,2 Найти: ω(Cr)=? ω(Fe)=? Решение. m(CuCl2) = 30,4 г*0,2 = 6,08 г M(CuCl2) = 135 г/моль n=m/M n(CuCl2) = 6.08 г/135 г/моль = 0,045 моль CuCl2===> Cu + Cl2 Из УХР следует, что n(Cl2)=n(CuCl2) = 0,045 моль m=n*M M(Cl2) = 71 г/моль m(Cl2)= 0,045 моль*71 г/моль = 3,2 г Примем массу хрома за х г, а массу хлора, который прореагирует с хромом за у г, тогда масса железа равна (1,6-х) г, а масса хлора, которая прореагирует с железом - (3,2-у) г
(1.6-х) г (3,2-у) г 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 112 г 213 г Составляем систему уравнений и находим массы хрома и железа: 213х=104у 213(1,6-х)=112(3,2-у) Решив систему, находим, что х= m(Cr) = 0,44 г m(Fe) = 1.6 г - 0,44 г = 1,16 г ω(Сг) = 0,44 г/1,6 г*100% = 27,5% ω(Fe) = 100%-27.5% = 72.5% ответ: 27,5% Cr и 72,5% Fe в смеси
5C6H4(CH3)2 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5(СН3)C6H4(COOH) + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
Коэффициенты расставляем методом электронно-ионного баланса
C6H4(CH3)2 - 6e + 2H2O = (СН3)C6H4(COOH) + 6H(+)/ 5 - окисление
MnO4(-) + 5e + 8H(+) = Mn(2+) + 4H2O / 6 - восстановление
Суммарно
5C6H4(CH3)2 + 10H2O + 6MnO4(-) + 48H(+) = 5(СН3)C6H4(COOH) + 30H(+) + 6Mn(2+) + 24H2O
После приведения подобных
5C6H4(CH3)2 + 6MnO4(-) + 18H(+) = 5(СН3)C6H4(COOH) + 6Mn(2+) + 14H2O
Понятно, что поскольку идет окисление алкильных групп, метильный радикал и карбоксильная группа находятся в мета-положении. Реакция ПОЛНОГО окисления мета-ксилола перманганатом калия в кислой среде.
5C6H4(CH3)2 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C6H4(COOH)2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O
Коэффициенты расставляем методом электронно-ионного баланса
C6H4(CH3)2 - 12e + 4H2O = C6H4(COOH)2 + 12H(+)/ 5 - окисление
MnO4(-) + 5e + 8H(+) = Mn(2+) + 4H2O / 12 - восстановление
Суммарно
5C6H4(CH3)2 + 20H2O + 12MnO4(-) + 96H(+) = 5C6H4(COOH)2 + 60H(+) + 12Mn(2+) + 48H2O
После приведения подобных
5C6H4(CH3)2 + 12MnO4(-)+ 36H(+) = 5C6H4(COOH)2 + 12Mn(2+) + 28H2O
Понятно, что поскольку идет окисление алкильных групп карбоксильные группы находятся в мета-положении.