1. запишем уравнение реакции: Хг 112л CaCl2 = Ca + Cl2 (40+2*35,5) 22,4 на аноде выделяется хлор-газ, на катоде восстанавливается кальций. Как следует из стехиометрических коэффициентов уравнения имеем: Из 1М хлорида кальция выделяется 1М (или 22,4 литра) хлора
112 литров выделившегося хлора соответствует 5Молям ( 112 л/ 22,4л =5), отсюда следует, что в данной реакции взаимодействовало 5 Молей хлорида кальция или по массе:
Соли, класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации, С. являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы — катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы — анионы. Существуют С. следующих типов: средние (или нейтральные) , кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный получения С. — взаимодействие кислот и оснований друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений) самих С. с металлами. Характерное свойство С. — растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления С. образуются в основном путём осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мёртвое море и др. ) или в почти отделённых от моря заливах (Кара-Богаз-Гол) , а также в бессточных континентальных озёрах (Эльтон, Баскунчак)
Объяснение:
Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3↓ + 3NaNO3
Al(3+)+ 3NO3(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3NO3(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +2KOH = 2KAlO2 + H2O
Al2O3 + 2K(+)+ 2OH(-) = 2K(+) + 2AlO2(-) + H2O
Al2O3 + 2OH(-) = 2AlO2(-) + H2O
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O
3ZnCl2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6HCl
3Zn(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)
3Zn(2+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓
ZnO