Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( если возможно, то подробное решение)
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты протекает с по уравнению
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Вычислим массу и количество вещества серной кислоты в растворе: m(H2SO4) = 80 г × 0,15 = 12 г. Эта масса серной кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,1225 моль. Согласно уравнения реакции количество щелочи составит в 2 раза больше
или 0,245 моль. Масса гидроксида натрия составит 9,8 г
Тогда масса 20% раствора щелочи составит 9,8 : 0,2 = 49 г.
Формулы:
n = m / M = V / Vm = N / Na,
где Vm = const = 22,4 л/моль, Na = const = 6,02*10^23 моль^(-1)
D(газа по О2) = М(газа) / М(О2)
Если останутся вопросы, пишите