Розв'язування.
Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:
m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г
Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)
n(H2) = 0,306 моль
Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.
Рахуємо об'єм водню:
V(H2)= n(H2)*Vm
V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л
Відповідь: 6,85 л
Розв'язування.
Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:
m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г
Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)
n(H2) = 0,306 моль
Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.
Рахуємо об'єм водню:
V(H2)= n(H2)*Vm
V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л
Відповідь: 6,85 л
Объяснение:
Mr(NH4)2SO4) = 14*2+1*8 +32 + 16*4 =132
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 14*2 / 132 *100% =21%
W(H) = Ar(H) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 1*8 / 132 *100% =6%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 32*1 / 132 *100% =24%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 16*4 / 132 *100% =48%
Mr(Fe(NO3)3 = 56 + 14*3 + 16*9 =242
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(Fe(NO3)3) *100% = 56*1 / 242 *100% =23%
W(N) = Ar(N) *n / Mr(Fe(NO3)3 *100% = 14*3 / 242 *100% =17%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe(NO3)3) *100% = 16*9 / 242 *100% =60%