E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
Из всех компонентов смеси с гидроксидом натрия реагирует только алюминий. Находим массу алюминия 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2 х г 6,72 л 2*27 г 3*22,4 л Отсюда х = 5,4 г Масса алюминия в смеси 5,4 г Массовая доля ω(Al) = 5.4/10 = 0,54 или 54%
Из всех компонентов смеси с соляной кислотой реагируют магний и алюминий. Находим объем водорода, образовавшийся в результате реакции алюминия с кислотой. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 5,4 г х л 2*27 г 2*22,4 л Отсюда х = 6,72 л
Объем водорода, образовавшийся в результате реакции магния с кислотой V(H2) = 8,96 - 6,72 = 2,24 л Находим массу магния Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 х г 2,24 л 24 г 22,4 л Отсюда х = 2,4 г Масса магния в смеси 2,4 г Массовая доля ω(Mg) = 2,4/10 = 0,24 или 24%
Объяснение:
Mn(OH)2 -> MnO + H2O ( разложение) (3)
CaSO4 + BaCl2 -> реакция не идёт
Mg(HCO3)2 -> MgCO3 + CO2 + H2O (разложение) (4)
Si + 2F2 -> SiF4 (соединение) (4)
Sb2O5 + 3H2O = 2H3SbO4 (соединение) (6)
2P + 3Br2 ->2 PBr3 (соединение) (7)
Li2SO4 + 2AgNO3 = 2LiNO3 + Ag2SO4 (обмен) (6)
Sn + 2HBr -> SnBr2 + H2 (замещение) (5)