1) NaOH + KCI → NaCI + KOH
2)Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + SO2 (aq) + H2O (l)
3)2 Ca + O2 → 2 CaO
4)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Объяснение:
1)обычная реакция
2)Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2SO3 является щелочным, H2SO4 представляет собой кислоту.
3)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Ca0 - 4 e- → 2 CaII (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, O2 является окислителем.
4)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0 (восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII (окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы, а 7% - 0,07.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*230 + 0,07*300 = Х*(230 + 300)
11,5 + 21 = 530Х
530Х = 32,5
Х = 0,0613 ( или 6,13% )
Дано:
m (O2) = 6.4г
Найти:
m (CuO) - ?
2Cu + O2 = 2CuO
n (O2) = m/M = 6.4 / 64 = 0.1 моль
n (CuO) = 2n (O2) = 2 * 0.1 = 0.2 моль (по уравнению)
m (CuO) = n * M = 0.2 * 80 = 16г
ответ: m (CuO) = 16г
Подробнее - на -
Объяснение: