2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок) Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3 3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4 далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария. Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4 Ba+H2S=BaS+H2 BaS=Ba+S S+О2=SO2 снова реакция в две стадии: 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
ответ: Дано:
m(техн. MgCO₃)=570г.
ω%(прим.)=15%
m(MgCO₃)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.
2. Определим массу чистого карбоната магния:
m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.
По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.
n(MgO)=5,77 моль
5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г
6.ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.
Объяснение: