Добрый день! Конечно, я помогу вам разобраться с данным вопросом.
Для начала, давайте определим, что такое молярность и нормальность раствора.
Молярность - это величина, которая показывает количество моль растворенного вещества в одном литре раствора. Она измеряется в молях на литр (M).
Нормальность - это величина, которая показывает количество эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Она также измеряется в экв/л.
Теперь перейдем к решению задачи.
У нас имеется 50 мл раствора с концентрацией 60% H2SO4. Прежде чем начать, нам необходимо вычислить, сколько граммов H2SO4 содержится в этом объеме раствора.
Для этого используем формулу: масса = плотность × объем
масса H2SO4 = 1.50 г/мл × 50 мл = 75 г
Теперь нам нужно разбавить этот раствор водой до объема 800 мл.
Для начала, найдем количество воды, которое нам нужно добавить:
объем воды = общий объем - объем раствора H2SO4 = 800 мл - 50 мл = 750 мл
Итак, у нас есть 75 г H2SO4 и 750 мл воды, которые мы смешаем.
Чтобы определить молярность раствора, мы должны сначала найти количество моль H2SO4. Для этого разделим массу H2SO4 на ее молярную массу.
Молярная масса H2SO4 = 2 массы атомов H + 32 массы атома S + 4 массы атомов O = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 75 г / 98 г/моль = 0.765 моль
Теперь, чтобы найти молярность раствора, мы разделим количество моль H2SO4 на объем раствора.
Молярность = количество моль / объем раствора = 0.765 моль / 0.8 л = 0.956 М
Ответ: Молярность полученного раствора H2SO4 составляет 0.956 М.
Теперь давайте определим нормальность раствора.
Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора.
Эквивалентность это отношение массы растворенного вещества к его эквивалентной массе.
Эквивалентная масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 / количество замещаемых протонов = 98 г/моль / 2 = 49 г/моль
Количество эквивалентов H2SO4 = масса H2SO4 / эквивалентная масса H2SO4 = 75 г / 49 г/моль = 1.53 экв
Теперь, чтобы найти нормальность раствора, мы разделим количество эквивалентов на объем раствора.
Нормальность = количество эквивалентов / объем раствора = 1.53 экв / 0.8 л = 1.91 Н
Ответ: Нормальность полученного раствора H2SO4 составляет 1.91 Н.
Вот и все! Молярность и нормальность раствора определены. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Для начала, давайте определим, что такое молярность и нормальность раствора.
Молярность - это величина, которая показывает количество моль растворенного вещества в одном литре раствора. Она измеряется в молях на литр (M).
Нормальность - это величина, которая показывает количество эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Она также измеряется в экв/л.
Теперь перейдем к решению задачи.
У нас имеется 50 мл раствора с концентрацией 60% H2SO4. Прежде чем начать, нам необходимо вычислить, сколько граммов H2SO4 содержится в этом объеме раствора.
Для этого используем формулу: масса = плотность × объем
масса H2SO4 = 1.50 г/мл × 50 мл = 75 г
Теперь нам нужно разбавить этот раствор водой до объема 800 мл.
Для начала, найдем количество воды, которое нам нужно добавить:
объем воды = общий объем - объем раствора H2SO4 = 800 мл - 50 мл = 750 мл
Итак, у нас есть 75 г H2SO4 и 750 мл воды, которые мы смешаем.
Чтобы определить молярность раствора, мы должны сначала найти количество моль H2SO4. Для этого разделим массу H2SO4 на ее молярную массу.
Молярная масса H2SO4 = 2 массы атомов H + 32 массы атома S + 4 массы атомов O = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 75 г / 98 г/моль = 0.765 моль
Теперь, чтобы найти молярность раствора, мы разделим количество моль H2SO4 на объем раствора.
Молярность = количество моль / объем раствора = 0.765 моль / 0.8 л = 0.956 М
Ответ: Молярность полученного раствора H2SO4 составляет 0.956 М.
Теперь давайте определим нормальность раствора.
Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора.
Эквивалентность это отношение массы растворенного вещества к его эквивалентной массе.
Эквивалентная масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 / количество замещаемых протонов = 98 г/моль / 2 = 49 г/моль
Количество эквивалентов H2SO4 = масса H2SO4 / эквивалентная масса H2SO4 = 75 г / 49 г/моль = 1.53 экв
Теперь, чтобы найти нормальность раствора, мы разделим количество эквивалентов на объем раствора.
Нормальность = количество эквивалентов / объем раствора = 1.53 экв / 0.8 л = 1.91 Н
Ответ: Нормальность полученного раствора H2SO4 составляет 1.91 Н.
Вот и все! Молярность и нормальность раствора определены. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!