Відповідь:
Пояснення:
1.
В
2.
В
3.
Б
5.
В
6.
Б
7.
Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
H2SiO3 = (нагревание) SiO2 + H2O
SiO2 + MgO = (сплавление) MgSiO3
8.
а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + SO_{2} + H_{2}O
SO_{3}^{2-} + 2H = SO_{2} + H_{2}O
б) 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2NH_{4}^{+} + 2NO_{3}^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Ba^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2NH_{3} + 2H_{2}O
2NH_{4}^{+} + 2OH^{-} = 2NH_{3} + 2H_{2}O
9.
1) Напишем уравнение протекающей реакции:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2) Найдем количество AgNO3 :
n(AgNO3) = m/M = 8,5/170 = 0,05
3) Найдем массу теоретическую AgCl:
m(AgCl)теор = M*n = 143,5 * 0,05 = 7,175
4) Найдем выход продуктов реакции:
m(AgCl)практ*100 / m(AgCl)теор = 7*100 / 7.175 = 97,56%
10.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = m(p-pa)*W(Ca(OH)2) = 50*0,74 = 37 г.
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 37/74 = 0,5 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
n(CO2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.
По уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1:1. Значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,5 моль.
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,5*100 = 50 г
_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)
~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)
MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3
~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( H2CO3 - слабая кислота
Mg(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)
Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
H2SO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)
HOH <=> H(+) + OH(-)
PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)
K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H3PO4 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3
• pH среды > щелочная среда (pH>7)
( H2CO3 - слабая кислота
LiOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
Ba(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)
Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( HClO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)
2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)
Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Fe(OH)3 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)
Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)
Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)
MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( HCr2O7 - сильная кислота
Mn(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)
Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)
Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)
NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Ni(OH)2 - слабое основание )
Відповідь:
Mr(Fe3(PO4)2)=358
w(Fe)=168*100/358=46,9%
w(P)=62*100/358=17,3%
w(O)=128*100/358=35,8%
Пояснення: