Один из вариантов - раствор щелочи, например, КОН: 1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи) 2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи) 3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2 4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3 5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом) 6. К3РО4 +КОН- реакции нет т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.
Можно объяснить это исходя из электронной формулы веществ: N: Мы знаем, что на S подуровне всего может находится 2 электрона, а на Р всего 6. Мы можем представить себе в голове (а если нет, то я прикрепил файл), что азоту некуда больше класть электроны, он не может разъединить 2 электрона на 2S подуровне и положить один из них на свободный подуровень: у него таких не имеется. Поэтому его валентность равна 3, т.к. на Р-подуровне он имеет 3 неспаренных электрона. P: Та же ситуация, что и с хлором. У него ещё есть незаполненный 3D-подуровень, который мы не написали в электронную формулу, т.к. там 0 электронов, но он есть => он может разъединить 2 электрона на 3S-подуровне и свободных электроннов в возбужденном состоянии станет 5 => валентность фосфора в возбужденном состоянии 5, в невозбужденном 3. Возбужденный фосфор: P: F: С фтором аналогичная ситуация, как и с азотом. Он может иметь валентность 1, т.к. у него только 1 неспаренный электрон. Cl: У хлора дела обстоят интереснее. Дело в том, что хоть тут у него в невозбужденном состоянии всего 1 электрон неспаренный => валентность хлора при невозбужденном состоянии равна 1-му. Однако на 3уровне появляется 3D-подуровень, и у него он вообще не заполнен. (Dподуровень, как я помню, вмещает в себя до 5 неспаренных и 10 спаренных электронов) Получается, что он может иметь валентность 1,3,5,7, т.к.: Cl: Cl: Cl: Cl: Подробней на картинке, т.к. я не слишком умею объяснять :DD
а) K2O, MgO, B2O3
б) KCl, MgCl2, BCl3
Объяснение: