Добрый день! С удовольствием я помогу вам разобраться с этим вопросом.
Для определения характера связи в приведенных соединениях, мы должны оценить электроотрицательность элементов, образующих молекулу, и рассчитать разность величины электроотрицательности (∆).
Давайте по порядку рассмотрим каждое из соединений:
1. PH3 (фосфид водорода):
Фосфор (P) находится во второй группе периодической системы и образует 5 ковалентных связей. Водород (H) находится в первой группе и образует 1 ковалентную связь. Так как разница в электроотрицательности между элементами небольшая, ∆ < 1.7, то это будет соединение с ковалентными связями.
2. CaO (оксид кальция):
Кальций (Ca) находится во второй группе и образует 2 ионные связи с кислородом (O), который находится в шестой группе. Обратите внимание, что электроотрицательность кислорода выше электроотрицательности кальция, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с ионными связями.
3. Br2 (бром):
Бром (Br) находится в седьмой группе и образует не полярные ковалентные связи с собой же. Так как величина разности электроотрицательности равна нулю (∆ = 0), это будет соединение с ковалентными связями.
4. BeCl2 (хлорид бериллия):
Бериллий (Be) находится во второй группе и образует 2 полярные ковалентные связи с хлором (Cl). Обратите внимание, что электроотрицательность хлора выше электроотрицательности бериллия, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с полярными ковалентными связями.
5. CsBr (бромид цезия):
Цезий (Cs) находится во второй группе и образует 1 ионную связь с бромом (Br), который находится в седьмой группе. Так как электроотрицательность брома выше электроотрицательности цезия, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с ионными связями.
6. S8 (циклическая молекула серы):
Этот вид соединения стоит рассмотреть отдельно. Молекула серы (S) формирует связи между собой и электроотрицательность одинаковая для всех связей. Так как разница в электроотрицательности равна нулю (∆ = 0), это будет соединение с ковалентными связями.
7. BF3 (трифторид бора):
Бор (B) находится в третьей группе и образует 3 полярные ковалентные связи с фтором (F). Так как электроотрицательность фтора выше электроотрицательности бора, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с полярными ковалентными связями.
8. H2 (диатомарный водород):
Водород (H) находится в первой группе и образует не полярные ковалентные связи с собой же. Так как величина разности электроотрицательности равна нулю (∆ = 0), это будет соединение с ковалентными связями.
9. Li2O (оксид лития):
Литий (Li) находится в первой группе и образует 2 ионные связи с кислородом (O), который находится в шестой группе. Обратите внимание, что электроотрицательность кислорода выше электроотрицательности лития, ∆ > 1.7. Поэтому, это будет соединение с ионными связями.
Таким образом, мы можем разделить соединения на три группы:
а) Соединения с ковалентными связями: PH3, Br2, S8, H2
б) Соединения с полярными ковалентными связями: BeCl2, BF3
в) Соединения с ионными связями: CaO, CsBr, Li2O
Надеюсь, эта информация помогла вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Добрый день! Конечно, я с удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.
Для начала, нам необходимо определить количество вещества К2 СО3, использованного в реакции. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, а М - молярная масса вещества.
Молярная масса К2 СО3 равна 2*39,1 + 12 + 3*16 = 138,1 г/моль.
Таким образом, количество вещества К2 СО3, использованного в реакции, будет равно:
n = 74/138,1 = 0,536 моль.
Оксид углерода (IV) реагирует с соляной кислотой по следующей реакции:
СО2 + 2HCl -> COCl2 + H2O.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль СО2 образуется при реакции с 2 молями соляной кислоты.
Таким образом, количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося в реакции, будет равно половине количества вещества К2 СО3, использованного в реакции:
n(CO2) = 0,536/2 = 0,268 моль.
Для определения объема оксида углерода (IV) нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
V = n*R*T/P,
где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(К*моль)), T - температура газа в кельвинах, а Р - давление газа.
Н.у. (нормальные условия) обозначаются так: Т = 273,15 К, Р = 101,325 кПа.
Подставим значения в формулу:
V = 0,268 * 8,314 * 273,15 / 101,325 = 5,861 л.
Таким образом, объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии соляной кислоты на поташ, составляет 5,861 л.
Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и помогло вам разобраться с этим вопросом. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!
1 группа- CF4,Cи H8,Na2O,NH3
2 Группа-Fe, HCe, PCe2 O2
Надеюсь