6. металлический алюминий поместили в хлор. после этого полученное твёрдое
вещество растворили в воде, и полученный раствор разделили в две пробирки. в первую
пробирку добавили недостаток раствора гидроксида калия, во вторую – избыток раствора
этой же щёлочи. к осадку, выпавшему в первой пробирки, добавили небольшое
количество раствора соляной кислоты. запишите уравнения происходящих процессов.
для последней реакции составить уравнение в полной и сокращённой ионной формах. (12
)
7 . записать уравнения реакций: а) алюминия с кислородом; б) алюминия с оксидом меди
(ii) при нагревании; в) оксида алюминия с раствором гидроксида калия; г) гидроксида
алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании; д) гидроксида алюминия с
раствором серной кислоты. (10 )
8. найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия
массой 14 г., содержащим 12% примесей, с раствором хлорида меди (ii), массой 260 г. и
концентрацией 26%. при решении полученные приближённые числовые значения
округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 32 г.) (8 )
выручайте господа
(С₆H₁₀O₅)x + x(H₂O) →xC₆H₁₂O₆ (глюкоза)
n((С₆H₁₀O₅)x) = n(C₆H₁₂O₆)/x
xC₆H₁₂O₆ →2xC₂H₅OH + 2xCO₂↑
n(C₆H₁₂O₆)/x = n(C₂H₅OH)/2x
n(С₆H₁₀O₅)x = m(крахмала)/М(крахмала)
n(С₆H₁₀O₅)x = 200кг/162 кг/кмоль*х = 1,23кмоль:х
для эт. спирта n(C₂H₅OH) = n(крахмала)*2х
n(C₂H₅OH)= х*n(крахмала)= 1,23:х*2х = 2,46 кмоль
m₁(C₂H₅OH) = n*M = 2,46 кмоль* 46 кг/кмоль = 113,16 кг
V₁(C₂H₅OH) = m/p = 113,16кг./0,8 кг/л = 141,45 л
η(C₂H₅OH) = 70%= 0,7
m₂(C₂H₅OH) = 113,6 кг*0,7 = 79.52 кг
V₂(C₂H₅OH) = 141,45 л* 0,7 = 99 л.