Для решения этой задачи нужно использовать выражение химической реакции спаления углерода:
C + O₂ -> CO₂
где C - углерод, O₂ - молекулы кислорода, CO₂ - углекислый газ.
Мы знаем, что для спаления 1.2 г углерода было использовано 3.2 г кислорода. Чтобы найти массу образовавшегося углекислого газа, нужно использовать соотношение между массой веществ, участвующих в реакции.
Масса углерода и кислорода, использованных для реакции, выраженная в величинах моль, связана с их атомными массами:
моль углерода = масса углерода / атомная масса углерода
моль кислорода = масса кислорода / атомная масса кислорода
Так как масса атома углерода равна 12 г/моль, а атома кислорода - 16 г/моль, получаем:
Так как при реакции углерода с кислородом образуется один моль углекислого газа на один моль углерода, мы можем определить массу образовавшегося углекислого газа:
масса углекислого газа = моль углекислого газа * атомная масса углекислого газа
масса углекислого газа = 0.1 моль * (12 г/моль + 2 * 16 г/моль) = 0.1 моль * 44 г/моль = 4.4 г
Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при сжигании 1.2 г углерода, составляет 4.4 г.
1. В состав молекулы спирта входит функциональная группа г) - OH.
Обоснование: Функциональная группа –OH соответствует группе гидроксилов, которая является характерной для спиртов.
Пояснение: Спирты – это класс органических соединений, характеризующихся наличием группы гидроксилов (-OH) в своей молекуле. Эта функциональная группа придает спиртам свойства растворимости в воде и способность образовывать водородные связи.
2. Вещество CH3-CH2-CH- CH3
|
OH
относится к категории: а) одноатомный вторичный предельный спирт.
Обоснование: Данное вещество имеет формулу, где группа -OH находится на вторичном углероде (окружен двумя другими углеродами) и соединение является предельным (не содержит двойных связей).
Пояснение: Одноатомный означает, что этот спирт включает только одну группу гидроксилов. Вторичный означает, что группа -OH находится на углероде, который связан с другими двумя углеродами. Предельный означает, что в молекуле нет двойных связей.
3. Спирт, структурная формула которого CH3-CH2-CH- CH2-OH
|
CH3
называется: б) пентанол-1.
Обоснование: Пентанол-1 - это название для спирта, содержащего пять углеродов в молекуле и группу -OH на первом углероде.
Пояснение: Пента- в названии указывает на наличие пяти углеродов в молекуле. Суффикс -ол указывает на присутствие группы гидроксилов (-OH). Число 1 указывает на то, что группа -OH находится на первом углероде в цепи углеродов.
4. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов: в) улучшается.
Обоснование: С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов обычно улучшается. Это связано с возрастанием числа гидрофильных групп -OH в молекуле, что способствует взаимодействию с водой и увеличению растворимости.
Пояснение: Улучшение растворимости происходит из-за наличия в молекулах спиртов большего количества гидроксильных групп (групп -OH), которые могут образовывать водородные связи с молекулами воды.
5. Какой вид изомерии НЕ характерен для спиртов: г) изомерия положения связей.
Обоснование: Изомерия положения связей не характерна для спиртов. Изомерия положения связей связана с изменением расположения связей вокруг углеродного атома, и для спиртов это изменение расположения связей не является характерным фактором.
Пояснение: Спирты могут образовывать изомеры по углеродному скелету (когда молекулы имеют одинаковое количество атомов, но они расположены по-разному) и изомеры по положению гидроксильной группы (когда группа -OH находится на разных углеродных атомах). Изомерия положения связей, где меняется расположение связей без изменения скелета молекулы, не является распространенным типом изомерии для спиртов.
6. Превращение С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией: б) гидратации.
Обоснование: Превращение этилена (С2H4) в этиловый спирт (С2H5OH) осуществляется реакцией гидратации, при которой молекула этилена присоединяет группу -OH, образуя этиловый спирт.
Пояснение: Гидратация - это химическая реакция, при которой молекула вещества присоединяет молекулу воды или компонент с группой -OH.
7. Спирт проявляет свойства кислоты, реагируя с б) гидроксидом меди (II).
Обоснование: Спирты могут проявлять свойства кислоты, реагируя с гидроксидами металлов. В данном случае, реакция спирта с гидроксидом меди (II) указывает на его кислотные свойства.
Пояснение: Спирты могут реагировать с некоторыми основаниями, такими как гидроксиды металлов, и формировать соли.
8. При нагревании выше 140 оC в присутствии Н2SO4 из этанола получается: г) ацетилен.
Обоснование: При нагревании этанола (С2H5OH) выше 140 оC в присутствии серной кислоты (Н2SO4) происходит дегидратация, и из этанола образуется ацетилен (С2H2).
Пояснение: Дегидратация - это химическая реакция, при которой из молекулы спирта удаляется молекула воды (-H2O), с образованием нового соединения.
9. Из синтез- газа в промышленности получают: в) метанол.
Обоснование: Из синтез-газа (смесь оксида углерода и водорода) в промышленности получают метанол (CH3OH).
Пояснение: Синтез-газ используется в химической промышленности для получения различных органических соединений, и метанол является одним из продуктов его переработки.
10. При окислении этилового спирта CuO образуется: б) этилен.
Обоснование: При окислении этилового спирта (С2H5OH) с использованием оксида меди (II) (CuO) образуется этилен (C2H4).
Пояснение: Окисление этилового спирта с оксидом меди (II) приводит к образованию этилена (этилена или этилена).
C + O₂ -> CO₂
где C - углерод, O₂ - молекулы кислорода, CO₂ - углекислый газ.
Мы знаем, что для спаления 1.2 г углерода было использовано 3.2 г кислорода. Чтобы найти массу образовавшегося углекислого газа, нужно использовать соотношение между массой веществ, участвующих в реакции.
Масса углерода и кислорода, использованных для реакции, выраженная в величинах моль, связана с их атомными массами:
моль углерода = масса углерода / атомная масса углерода
моль кислорода = масса кислорода / атомная масса кислорода
Так как масса атома углерода равна 12 г/моль, а атома кислорода - 16 г/моль, получаем:
моль углерода = 1.2 г / 12 г/моль = 0.1 моль
моль кислорода = 3.2 г / 16 г/моль = 0.2 моль
Теперь, используя избыток кислорода, мы можем определить количество кислорода, необходимого для реакции:
моль кислорода, необходимого для реакции = 2 * моль углерода = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль
Из этого следует, что осталось лишнее количество кислорода:
лишний моль кислорода = моль кислорода, использованного - моль кислорода, необходимого
лишний моль кислорода = 0.2 моль - 0.2 моль = 0 моль
Так как при реакции углерода с кислородом образуется один моль углекислого газа на один моль углерода, мы можем определить массу образовавшегося углекислого газа:
масса углекислого газа = моль углекислого газа * атомная масса углекислого газа
масса углекислого газа = 0.1 моль * (12 г/моль + 2 * 16 г/моль) = 0.1 моль * 44 г/моль = 4.4 г
Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при сжигании 1.2 г углерода, составляет 4.4 г.