Кислотные свойства галогеноводородных кислот будут тем больше, чем меньше прочность связи Н–Г. От HF к HI уменьшается степень перекрывания электронных облаков атомов водорода и галогена, а область перекрывания будет находиться на большем расстоянии от ядер атомов. Кроме того, электроотрицательность атомов галогенов сверху вниз по группе, т. е. от F к I, уменьшается. Поэтому в молекуле HF электронное облако атома водорода смещается в сторону атома галогена в большей степени. Это приводит к усилению связи между атомами . Запомним, фтороводородная кислота – слабая, остальные галогеноводородные кислоты – сильные, причем их сила увеличивается от HCl к HI.
Объяснение:
C⇒C3H₇COOC3H₇
1) 3С + 4Al -t-> Al4C3 карбид алюминия
2) Al4C3 + 2HCl --> 4AlCl + 3CH4 метан
3) CH4 + Cl2 -hv-> CH3Cl + HCl хлорметан
4) 2CH3Cl + 2Na --> C2H6 + 2NaCl этан
5)C2H6 + Cl2 -hv-> C2H5Cl + HCl хлорэтан
6) 2C2H5Cl + 2Na --> C4H10 + 2NaCl бутан
7) C4H10 -Ni-> C4H8 + H2 бутен
8) C4H8 + H2O -H3PO4,t,cat-> C4H9OH бутанол
9) C4H9OH + K2Cr2O7 + H2SO4 -> C3H7COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O масляная кислота
10) C3H7COOH + C3H7OH -H2SO4 конц, t -> C3H7COOC3H7 + H2O пропановый эфир бутановой кислоты