Вирахуйте електродний потенціал срібного електрода у розчині солі аргентуму при концентрації йонів ag+ 0,01моль/л,якщо стандартний потенціал електрода дорівнює 0,80в
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение
2) активный металл + вода :
Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение
3) гидриды активных металлов + вода :
KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение
3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :
2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение
4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение