Вычислите массу алюминия которая потребуется для получения из кислоты такого же количества водорода какое получается при растворении 1 моль магния в соляной кислоте
Примем, что в условии все-таки Cl₂, а не Cl₃. Итак, в NH3 азот находится в низшей степени окисления (-3), значит он может выступать только в роли восстановителя, окислителем в данной реакции выступает галоген Cl₂. Составим полуреакции восстановления и окисления в нейтральной среде: Cl₂ + 2e = 2Cl⁻ II 5 II - восстановление NH₃ + H₂O - 5e = NO + 5H⁺ II 2 II - окисление
5Cl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 10Cl⁻ + 2NO + 10H⁺ Cоответственно молекулярное уравнение должно бы было выглядеть так: 5Сl₂ + 2NH₃ = 2NO + 10HCl, но! в данном случае возможно взаимодействие между NH₃ и HCl, значит нам нужно еще 10 NH3, чтобы по реакции NH₃ + HCl = NH₄Cl, связать 10 HCl Конечное уравнение должно выглядеть так: 12NH₃ + 5Cl₂ + 2H₂O = 2NO + 10NH₄Cl
Итак, смесь состоит из:
0,43 моль аргона - 9,65 литра (9,65*100/32,17 = 30% по объему)
0,718 моль азота - 16,08 литра (16,08*100/32,17 = 50% по объему)
0,2875 моль углекислого газа - 6,44 литра (6,44*100/32,17 = 20% по объему)
Полагаю, теперь вычислить среднюю молярную массу смеси труда не составит.