CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 m в-ва (CaCO3) = 100% - w*m системы = 100 - 200*0,2 = 100 - 40 = 60 г n(CaCO3) = m/M = 60/100 = 0,6 моль n(CaCO3) : n теоретич. (CO2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении) n теоретич. (CO2) = 0,6 моль n практич. (СO2) = n теоретич. * η = 0, 6 * 0,95 = 0,57 моль ( η - практический выход) V практич. (CO2) = Vm*n = 22,4*0,57 = 12,768 л m практич. (CO2) = M*n = 44*0,57 = 25,08 г ответ: 12,768 л или 25,08 г (Граммы или литры выбирайте сами. И тот и тот ответ верный, просто всё зависит от того, нужна была Вам практическая масса или практический объём углекислого газа).
Ω(CaCO3)=100-32=68% m(CaCO3)=200*0.68=136 г Mr(CaCO3)=100 гр Mr(CaCl2)=111 гр Vн(CO2)=22.4 л 136гx=150.96uy=30,464 л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100г11122.4 л x=136*111/100=150.96 гр y=136*22.4/100=30.464 η(CaCl2)=150.96*89/100=134.35 гр η(CO2)=30.464*89/100=27.1 л ответ: m(CaCl2)=134.35 гр V(CO2)=27.1 л
27.2 лx=121.43 гр 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 22,4 л100 гр η(CaCO3)=100/121,43*100%=82,35% ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 82,35%
N=15,05 * 10^23
V=56 л
Объяснение:
M(CO2) =Mr(CO2) =16*2+12=44
n(CO2)=m(CO2) /M(CO2)
n(CO2) =2,5моль
V(CO2) =n(CO2) * Vm
V(CO2) = 56 л
N(CO2) = n(CO2) * Na
N(CO2) = 15.05 * 10^23