Для начала проведем балансировку химического уравнения синтеза иодоводорода:
H2 + I2 ⇌ 2HI
Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами в реакции обозначают их стехиометрические соотношения. Согласно закону действующих масс, равновесное состояние химической реакции устанавливается тогда, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными.
Но для определения константы равновесия (K) нам необходимо знать численные значения концентраций веществ в равновесной системе. Для этого воспользуемся выражением для константы равновесия:
K = [HI]^2 / ([H2] * [I2])
Где:
- [HI], [H2] и [I2] - концентрации веществ HI, H2 и I2 соответственно.
Для нахождения константы равновесия нам необходимо знать значения концентраций веществ HI, H2 и I2 в равновесном состоянии. По условию задачи даны только исходные концентрации веществ. Однако, мы можем предположить, что объем реакционной системы остался неизменным, и концентрации веществ не изменились после установления равновесия. Таким образом, концентрации веществ в равновесной системе будут равным исходным концентрациям.
Исходя из этого, найдем значения константы равновесия и концентрации водорода и йода.
1. Найдем значение константы равновесия:
K = [HI]^2 / ([H2] * [I2])
K = (0,08)^2 / ((0,004) * (0,25))
K = 640 / 0,001
K = 640 000
Таким образом, константа равновесия равна 640 000.
2. Найдем концентрацию водорода и йода:
- Концентрация вещества H2: [H2] = 0,004 моль/л (исходная концентрация)
- Концентрация вещества I2: [I2] = 0,25 моль/л (исходная концентрация)
Таким образом, концентрация водорода и йода составляет 0,004 моль/л и 0,25 моль/л соответственно.
Данный ответ включает обоснование каждого шага и подробное объяснение, чтобы было понятно школьнику.
Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с задачей. Для начала, давайте разберемся с тем, что такое степень диссоциации.
Степень диссоциации (α) - это показатель, который показывает, какая часть молекул вещества распадается на ионы в процессе диссоциации. В данной задаче степень диссоциации равна 0,21%, что можно перевести в десятичную дробь, разделив на 100: α = 0,21.
Теперь давайте рассчитаем количество вещества катионов водорода (Н+), образующихся при диссоциации 6,2 г угольной кислоты.
2. Из уравнения видно, что на каждую молекулу угольной кислоты образуется 2 иона водорода (Н+), то есть 1 моль угольной кислоты распадается на 2 моля ионов водорода.
3. Найдем количество молей угольной кислоты в задаче. Для этого воспользуемся формулой:
моли = масса / молярная масса
Молярную массу угольной кислоты можно найти с помощью периодической системы элементов. Молярная масса угольной кислоты (H2CO3) равна 62 г/моль.
моли = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль
4. Так как каждая моль угольной кислоты распадается на 2 моля водорода, то общее количество молей ионов водорода будет:
моли Н+ = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль
Таким образом, при диссоциации 6,2 г угольной кислоты, образуется 0,2 моль катионов водорода.
Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
Объяснение:
NH4+Cl- Na+ OH -
амонний катион
хлор кислотный остаток -
натрий первом группе +
ОН Анион -