При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.
NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3
Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .
Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г
Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г
Составим пропорцию: 58г - 143 г
х - 3,15г
х = 3,15*58/143=1,28 г.
Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.
Теперь считаем массовые доли солей.
Весь раствор имеет массу 4,86+35,14 =40 г.
Тогда содержание С NaCl будет:
40 г - 100%
1,28 г - С NaCl С NaCl = 1,28*100/40 = 3,2%
Аналогично С NaNO3 = 3.58*100/40 =8.95%
Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂ неполярная ковалентная связь
Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻ полярная ковалентная связь
Cl₂ + 2Na = 2NaCl ионная связь
2. 6Li⁰ + N₂⁰ = 2Li₃⁺N⁻³
Li⁰ -e⁻ ⇒ Li⁺
N⁰+3e⁻⇒ N⁺³
2Al⁰ + N₂⁰ = 2Al⁺³N⁻³
Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
N⁰+3e⁻ ⇒ N⁻³
3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂⁻³
Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
N⁰ +3e⁻ ⇒ N⁻³
3. Cl₂ Cl-Cl
O₂ O=O
N₂ N ≡N
4. Ca⁰ + H₂⁰ = Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻ ⇒ Ca⁰
H +e⁻ ⇒ H⁻
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
Cl⁰ +e⁻ ⇒ Cl⁻
Al⁰ + P⁰ = Al⁺³ P⁻³
Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
P⁰ +3e⁻⇒ P⁻³