Дано:
m (N₂) = 42 г;
m (NH₃) = 51 г.
Найти:
m (H₂) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 51 г - 42 г = 9 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
3H₂ + N₂ = 2NH₃.
2. Узнаем количество вещества азота и аммиака. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (N₂) = 42 г ÷ 28 г/моль = 1,5 (моль). - недостаток.
n (NH₃) = 51 г ÷ 17 г/моль = 3 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что азот в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что азот и водород находятся в соотношении 3 к 1. Значит:
n (H₂) = 3n (N₂) = 3 · 1,5 моль = 4,5 (моль) - водорода.
4. Теперь узнаем массу водорода. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (H₂) = 4,5 моль · 2 г/моль = 9 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 9 г.
Объяснение:
1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
Дано: ν(NaI)= 0,6 моль.
Найти: m(NaI) =?
Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль
Определяем массу NaI:
m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.
2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.
Найти: ν(B)=?
Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:
вот надеюсь
)))