1)2ch4-c2h2+3h2 в какую сторону смещено равновесие? объясните значение изменения энтропии
2) в гомогенной системе h2sno3+4hci-snci4+3h2o равновесные концентрации реагирующих веществ составили [hci]=1; [snci4]=6 моль/л. константа равновесие данной системы равно 2. вычислить равновесную и исходную концентрацию a-оловянной кислоты.тв какую сторону сместится равновесие а системе при повышении концентрации соляной кислоты?
Изменение энтропии (ΔS) может быть вычислено с использованием уравнения Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура.
Если ΔG < 0, то равновесие смещено вправо (в сторону образования продуктов), если ΔG > 0, то равновесие смещено влево (в сторону образования реагентов).
Чтобы определить, в какую сторону смещено равновесие, необходимо знать значение ΔH и ΔS для данной реакции.
2) В реакции H2SnO3 + 4HCl - SnCl4 + 3H2O равновесные концентрации реагирующих веществ составили [HCl] = 1; [SnCl4] = 6 моль/л. Значение константы равновесия данной системы равно 2. Требуется вычислить равновесную и исходную концентрацию аоловянной кислоты. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении концентрации соляной кислоты?
Для этого рассмотрим равновесное уравнение:
K = ([SnCl4] * [H2O]^3) / ([H2SnO3] * [HCl]^4)
Известно, что продукты будут увеличиваться при смещении равновесия вправо, а реагенты - при смещении влево. В данном случае, при повышении концентрации соляной кислоты [HCl], равновесие будет смещаться влево, в сторону образования реагентов (аоловянной кислоты).
Чтобы вычислить равновесную и исходную концентрацию аоловянной кислоты, необходимо знать начальную концентрацию аоловянной кислоты и коэффициенты реакции. Но данной информации в вопросе нет, поэтому мы не можем точно определить их значения.