Объяснение:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+)+ Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 ↑+ H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + SO2↑ + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O
BaI2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeI2
Ba(2+) + 2I(-) + Fe(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Fe(2+) + 2I(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
nacl ® na+ + cl- k2so4 ® 2k+ + so42- mg(no3)2 ® mg2+ + 2no3-
общие свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.
соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:
a) летучая кислота: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2, caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2;
b) нерастворимая кислота: na2sio3 + 2hno3 = 2nano3 + h2sio3? , sio32- + 2h+ = h2sio3;
c) соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:
agno3 + hcl = agcl? + hno3, ag+ + cl- = agcl.
растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок: cuso4 + 2naoh = cu(oh)2? + na2so4 cu2+ + 2oh- = cu(oh)2,
na2so4 + ba(oh)2 = baso4? + 2naoh so42- + ba2+ = baso4
более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой: cuso4 + zn = znso4 + cu
cu + znso4 =
! при взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:
na + cuso4 + h2о = …………………..
2na + 2h2o = 2naoh + h2
2naoh + cuso4 = cu(oh)2? + na2so4
2na + cuso4 + 2h2o = h2 + cu(oh)2? + na2so4
растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.
если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:
cuso4 + bacl2 = cucl2 + baso4 so42- + ba2+ = baso4?
есть связывание ионов, реакция идёт до конца.
k2so4 + 2nacl = na2so4 + 2kcl
2k+ + so42- + 2na+ + 2cl- = 2na+ + so42- + 2k+ + 2cl-
нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.
многие соли имеют большое практическое значение. например, хлорид натрия nacl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее сырьё. его используют при получении соды, хлороводорода. при электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. в дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.
карбонат натрия na2co3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов
посмотри что нужно
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 , по цій схемі протікає наша реакція.
Знайдемо кількість речовини літію:
M(Li) = 7 г/моль
n(Li) = 10/7 = 1.4286 моль.
Позначимо кількість речовини водню, який утворився за Х і підставимо значення кількості речовини літію , попередньо пораховане , тоді :
Х = 1.4286 х 1 / 2 =0.7143 моль (H2)
Cкористаємось формулою n(H2) = V(H2) / Vm , Vm = 22,4 л/моль, отже
V(H2) = 0.7143 x 22.4 = 16 літрів.