Опыт 1. растворимость спиртов в воде и их
кислотный характер
в сухую пробирку наливают 1 мл этанола. по каплям
добавляют к спирту 1 мл воды.
раствор этанола разделяют на две пробирки и добавляют в
первую
— 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую — столько же раствора
фенолфталеина.
опыт повторяют с изоамиловым спиртом.
вопросы и
1. на основании проведенных наблюдений сделайте вывод о
растворимости в воде предложенных спиртов. объясните
причину.
2. изменяется ли окраска индикаторов? сделайте вывод о
кислотном характере водного раствора этанола.
опыт 2. отношение спиртов к активным металлам
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.