Даже нормальная дождевая вода имеет слабокислую реакцию из-за наличия в воздухе диоксида углерода. А кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий, тепловых электростанций. Соединения серы, сульфид, самородная сера и другие содержатся: в углях и в руде (особенно много сульфидов в бурых углях, при сжигании или обжиге которых образуются летучие соединения — оксид серы IV (сернистый ангидрид), оксид серы VI (серный ангидрид), сероводород — (образуется в малых количествах при недостаточном обжиге или неполном сгорании, при низкой температуре). Различные соединения азота содержатся в углях, и особенно в торфе (так как азот, как и сера, входит в состав биологических структур, из которых образовались эти полезные ископаемые). При сжигании таких ископаемых образуются оксиды азота (например, оксид азота, вступая в реакцию с водой атмосферы, под воздействием солнечного излучения, или так называемых «фотохимических реакций»), которые превращаются в растворы кислот — серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.
Объяснение:
Характеристика Железа:
1) Название элемента -Железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 ,
атомная масса Ar=56. Группа - 8, подгруппа- главная, 4-й период, 4ряд(ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ).
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре: p⁺( протонов)=26 и n⁰(нейтронов )=30
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома железа:
а). Модель атома железа при дуг: ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂
б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶s²
в).Электронно-графическая модель атома железа :
4уровень s⇅
d ⇅ ⇵ ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₆Fe
4. Простое вещество железо металл, состоит из одного атома , в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, обладает ярко выраженными магнетизмом. Валентность в соединениях равна 2, 3, степень окисления+2+3 иногда+6 . Железо–восстановитель.
5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7. Формула высшего оксида: Fe₂O₃ – амфотерный оксид.
8. Формула гидроксида: Fe (OH) ₃- амфотерное основание нерастворимое в воде.
Существуют гидроксиды:
Fe (OH) ₂- основание нерастворимое в воде;
H₂Fe⁺⁶O₄ гидроксид железа(VI) - железная кислота .
9. Летучего соединения с водородом не образует.