Question

При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалаось 44,6 мг оксида этого металла. устоновите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения

Answer 1

Хорошо! Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Пусть x - масса металла в нитрате. Тогда масса нитрата будет составлять 66,2 мг (дано).

2. Пусть y - масса кислорода в нитрате. Тогда масса оксида будет составлять 44,6 мг (дано).

3. Так как оксид образуется из нитрата по уравнению реакции, то масса металла должна быть равна разнице масс нитрата и оксида:
x = 66,2 мг - 44,6 мг
x = 21,6 мг

4. Теперь нам надо выразить массу металла и кислорода через общую формулу нитрата металла (M(NO3)2).
Пусть z - масса азота в нитрате металла.
Так как нам дано, что металл имеет степень окисления +2, то масса азота должна быть равна массе металла:
z = 21,6 мг

5. Теперь, зная массу кислорода, можно выразить массу азота:
y = 44,6 мг - z
y = 44,6 мг - 21,6 мг
y = 23 мг

6. На основе полученных данных можно составить формулу нитрата металла: M(NO3)2.
Так как масса азота равна 21,6 мг, а масса кислорода равна 23 мг, то формула будет выглядеть следующим образом:
M(NO3)2

7. Напишем уравнение реакции разложения нитрата металла:
M(NO3)2 → MО + O2

В результате разложения нитрата металла в оксид исходное соединение распадается на металл и молекулярный кислород.

Таким образом, формула нитрата металла будет M(NO3)2, а уравнение реакции разложения будет выглядеть M(NO3)2 → MО + O2.