1.Выберите два вещества,каждое из которых реагирует и с серой,и с водородом:1)натрий 2)железо 3)алюминий 4)магний 5)кальций
2Na + H₂ = 2NaH(t), 2Na + S =Na₂S
Fe + H₂ ≠, Fe+ S = FeS
Al + H₂ ≠, 2Al + 3S = Al₂S₃
Ca + H₂ = CaH₂(t), Ca + S =CaS
Mg + H₂ = MgH₂(Kt=MgI₂,P,t), Mg + S =MgS
ответ: 1,5
2) 2.Выберите два вещества,которые при взаимодействии с водой образуют нерастворимое основание:1)литий 2)железо 3)магний 4)алюминий 5)кальций
Mg при нагревании тоже может
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂(малораств) + H₂
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂(нераств) + H₂
2Al + 3H₂O = 2Al(OH)₃(нераств) + 3H₂
ответ: 4, 3
3.Не реагируют с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре:1)натрий2)магний3)алюминий4)стронций5)железо
ответ: 3,5
эти металлы пассивируются
4.Железо образует соединения со степенью окисления +2 при взаимодействии с:1)кислородом2)серой3)фтором4)раствором серной кислоты5)раствором азотной кислоты
Fe + S = FeS, Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
Fe с конц азотной не идет , c разб -- соеди-е с ст.ок.+3
ответ:2,4
5.При взаимодействии с кислородом пероксиды образуют:1)калий2)литий3)магний4)кальций5)цезий
ответ: 1,5
1) N2(0) -4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
2) Mg(0)- 2e = Mg(2+)6... 3 магний восстановитель, процесс окисления
N₂(0) + 6e = 2N(-3)2... 1 азот окислитель, процесс восстановления
3)2Br(-1) - 2e = 2Br (0) окисление,восс-ль
2Cl(0) + 2e = 2Cl (-1) восстановление,ок-ль
4) Cu(+2) + 2e = Cu(0) |1
Fe(0 )- 2e = Fe(+2) |1
Cu(+2) окислитель
Fe(0 ) восстановитель
5) Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
6) N(+5) +1 e -> N(+4) 4 в-ие
ок-ль
O(-2) -2e -> O(0) 2 ок-ие
в-ль
7) Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) + 2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
8) P0 - 3e = P+3 /2 восстановитель Р 0
Cl2 0 + 2e = 2Cl- / 3 - окислитель Cl2 0