E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома: E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В. Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В. Соответственно, алюминий - анод, хром - катод. Уравнение реакции: на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа. Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
Этот фазовый переход всегда сопровождается поглощением энергии, т. е. к веществу необходимо подводить теплоту. При этом внутренняя энергия вещества увеличивается. Плавление происходит только при определенной температуре, называемой температурой плавления. Каждое вещество имеет свою температуру плавления. Например, у льда п л С . Пока происходит плавление, температура вещества не изменяется. Что надо сделать, что расплавить вещество массой ? Сначала нужно его нагреть до температуры плавления п л , сообщив количество теплоты , где
удельная теплоемкость вещества. Затем необходимо подвести количество теплоты , где
удельная теплота плавления вещества. Само плавление будет происходить при постоянной температуре, равной температуре плавления.
C3H4 + H2 (Pt) --> C3H6 (пропен)
C3H6 + HBr --> CH3-CHBr-CH3 (2-бромпропан)
CH3-CHBr-CH3 + KOH (спирт. р-р) --> CH3-CH=CH2 (пропен) + KBr + H2O