дано
m(ppa) = 349 g
m(соли) = 34 g
m(H2O) - ?
m(H2O) = m(ppa) - m(соли) = 349 - 34 = 305 g
ответ 305 г
Объяснение:
Объяснение:
Какую массу пропионового альдегида можно получить при
окислении 150 см3 пропилового спирта (пл. 0,7 г/см3), если выход его
составляет 75% от теоретического? *
- 2Н
СН3-СН2-СH2-OH > CH3-CH2-CHO
пропиловый спирт пропаналь
Вычислим массу пропилового спирта
m(C3H7-OH)= 150 см3 х 0,7 г/см3 = 105 г
Молярная масса пропилового спирта 60 г/моль.
Количество вещества пропилового спирта составит: 105 г : 60 г/моль = 1,75 моль. При 100% выходе можно получить 1,75 моль пропаналя, а при 75% выходе 1,75 × 0,75 = 1,31 моль.
Тогда масса пропаналя составит: 58 г/моль × 1,31 моль = 76 г
1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.
2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:
Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺ | 2 |- окисление
2O⁻ + 2e = 2O²⁻ | 3 | - восстановление
4) Окончательно уравнение:
2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O
5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:
М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г
Cr(NO₃)₃ - восстановитель.
m(p-pa)=200 r
m(coли) = 34 г
Найти:
m(H2O) -?
m(H2O) = m(p-pa)-m(соли) = 200 г - 34 г = 166 г
ответ: 166 г
Объяснение: