Mg(NO3)2 – соль основания средней силы (Mg(OH)2) и сильной кислоты (HNO3), поэтому гидролиз протекает по катиону.
ГИДРОЛИЗ
Нужно определить как гидролизируются эти соли! В качестве индикатора возьмем лакмус!
1) Сульфат магния - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз идет по катиону, среда раствора кислоя - лакмус будет в растворе этой соли красным.
2 Карбонат натрия - соль, образованная сильным основание и слабой кислотой, кидролиз идет по аниону, среда - щелочная - лакмус будет синий.
3) Хлорид натрия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой - нет гидролиза, среда нейтральная - лакмус фиолетовый.
Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению.
Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.
Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций:
υ пр = k1[N2]*[H2]^3
υ обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)