Question

Сожгли 10,6г o-ксилола (н.
полученный оксид углерода(iv) пропустили через 80 г раствора, в котором
массовая доля гидроксида натрия составляет 10%. какое вещество образовалось в результате реакций и какова его
масса? ​

Answer 1

Для того чтобы решить эту задачу, нужно последовательно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти количество вещества o-ксилола.
Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Mолярная масса o-ксилола (C8H10) составляет 106 г/моль, поэтому:
n = 10,6г / 106 г/моль = 0,1 моль

Шаг 2: Найти количество вещества гидроксида натрия.
Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, поэтому:
n = 80г * 0,1 = 8 моль

Шаг 3: Найти количество вещества полученного оксида углерода(IV).
Для этого воспользуемся уравнением реакции:
C8H10 + xNaOH -> yNa2CO3 + zH2O + CO2
Из уравнения видно, что на каждые 8 моль o-ксилола нужно по x моль гидроксида натрия и y моль гидрокарбоната натрия.
Так как o-ксилола у нас 0,1 моль, а гидроксида натрия 8 моль, то количество полученного оксида углерода(IV) будет таким же, как и количество гидроксида натрия, то есть 8 моль.

Шаг 4: Рассчитать массу полученного вещества.
Для этого воспользуемся формулой m = n*M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса оксида углерода(IV) CO2 составляет 44 г/моль, поэтому:
m = 8 моль * 44 г/моль = 352 г

Таким образом, в результате реакций образуется оксид углерода(IV) CO2 и его масса составляет 352 г.