ответ: измени немного значения) при пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок хлорида фениламмония, который нерастворим в органических растворителях:
c6h5nh2 + hcl → c6h5nh3cl ↓.
v(c 6 h 5 nh 3 cl) = 2,59/129,5 = 0,02 моль, следовательно v ( c 6 h 5 nh 2 ) = 0,02 моль, m ( c 6 h 5 nh 2 ) = 0,02.93 = 1,86 г.
уменьшение массы органического слоя на 4,7 г произошло за счет реакции фенола с гидроксидом натрия: с6н5он + naoh → c6h5ona + н2о.фенол перешел в водный раствор в виде фенолята натрия. m (с6н5он) = 4,7 г. масса бензола в смеси составляет 10 – 4,7 -1,86 = 3,44 г.
объяснение:
ответ:
активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).
li, к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb, h2, cu, hg, ag, au
проведем опыт с раствором сульфата меди (ii) cuso4. в одну колбу с раствором положим кусочки цинка zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа fe). что произойдет через несколько часов? растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. цинк и железо окислились, а медь восстановилась.
cuso4 + zn = zn so4 + cu
cuso4 + fe = fe so4 + cu
в одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. в колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. на цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. на железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.
оборудование: колбы.
техника безопасности. необходимо осторожное обращение с солями меди. остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.