2 части 3% и 1 часть 30% раствора.
Объяснение:
Нужно взять x г 3% раствора, в котором 0,03x г лекарства, и y г 30% раствора, в котором 0,3y г лекарства.
Получится (x+y) г раствора, в котором (0,03x+0,3y) г лекарства.
И это должен быть 12% раствор.
0,12(x+y) = 0,03x + 0,3y
0,12x + 0,12y = 0,03x + 0,3y
0,12x - 0,03x = 0,3y - 0,12y
0,09x = 0,18y
x = 2y
Нужно взять 2 части 3% раствора и 1 часть 30% раствора.
Например, мы берём 200 г 3% раствора и 100 г 30% раствора.
Это будет 200*0,03 + 100*0,3 = 6 + 30 = 36 г лекарства в 300 г раствора.
36/300 = 0,12 = 12%. Все правильно.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль
М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г.
Находим массовую долю кислоты в растворe
ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%