Константа равновесия реакции n2 (г) + 3 н2 (г) ↔ 2 nн3 (г) + q равна при некоторой температуре 2,1. равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [н2] равн. = 0,2 моль/л, [nh3]равн = 0,8 моль/л. вычислить равновесную концентрацию азота и начальные концентрации исходных веществ. как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) разбавить реакционную смесь инертных газом; г) отводить продукты реакции?
1Составим уравнение реакции
2 СН3СООН+Мg= (СН3СОО)2 Мg +Н2
2 Найдем количество вещества водорода, образовавшегося в результате реакции : υ = V \Vm;
Vm=22,4 л\моль
υ =2,8\22,4=0,125моль.
3 Найдем по уравнению, что количество вещества водорода в 2 раза меньше количеств вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию:
υ (СН3СООН)= 0,125*2=0,25моль.
4 Найдем массу уксусной кислоты:
m = υ*М;
m = 0,25*60=15г
5 Найдем массу раствора уксусной кислоты:
W= m в-ва\ m р-ра*100%
m р-ра = m в-ва* 100\ W.
m р-ра = 15*100\8=187,5г
ответ: 187,5г