Уюного исследователя было 18,936 г сплава меди с неизвестным двухвалентным металлом. для определения металла он растворил всю навеску в концентрированном растворе серной кислоты и определил, что выделилось 3,472 дм3 (н. у.) газа с неприятным запахом, напоминающим
запах гниющего белка. при пропускании этого газа через избыток раствора гидроксида стронция выпало 23,832 г осадка. определи, какой металл был в образце и его массовую долю в сплаве.
а) sn, 63,2 % б) zn, 63,2 %
в) sn, 50,8 % г) zn, 30,2 %
ответ:а) В 1865 года Ньюлендс создал «закон октав»- система расположения химических элементов по возрастанию атомных масс. Он считал, что близкие по свойствам элементы, как и одинаковые ноты в музыкальной октаве, можно обнаружить через семь: октава – восьмая ступень последовательного ряда звуков. Разместив в семи «октавах» все известные к тому времени 62 элемента, Ньюлендс отобразил периодическое изменение их свойств с ростом атомных масс.
б)Таблица Ньюлендса правильно размещает первые 17 элементов, но дальше в ней начинается путаница. Под одним номером появляются сразу по два элемента. Очевидно несходство хрома Cr (№ 18) с алюминием Al (№ 11), марганца Mn (№ 20) с фосфором P (№ 13) и мышьяком As (№ 27), железа Fe (№ 21) с серой S (№ 14) и селеном Se (№ 28), между тем они попадают в одни и те же группы. В его таблице отсутствовали места для новых, еще не открытых элементов.
в)Джон Александр Ньюлендс действительно впервые констатировал факт периодического изменения свойств химических элементов, нашедший отражение в «законе октав».Однако, даже предложив введение порядкового номера элемента, Ньюлендс не смог обнаружить физический смысл в своем открытии.