98,66 г
Объяснение:
существует 2 основных решения данной задачи:
характерен для решения всех подобных задач
1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:
формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):
ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда
m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г
2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:
М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль
М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)
ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068
3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы
m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г
проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать
50,68%\ /10-0=10 частей
10%
0%/ \50,68-10=40,68 частей
всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:
500/50,68=9,866 г
Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г
Відповідь: 22,89%
Дано:
V(H₂O) = 500 мл
m(P₂O₅) = 99,4 г
Знайти:
ω(Н₃РО₄) - ?
Розв'язок:
m(H₂O) = V*ρ = 500 мл*1 г/мл = 500 г
М(Р₂О₅) = 142 г/моль
n(P₂O₅) = m/M = 99,4 г/142 г/моль = 0,7 моль
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
Складаємо РХР:
Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄
З РХР бачимо, що n(H₃PO₄) = 2n(P₂O₅) та n(H₂O) = 3n(P₂O₅)
n(H₃PO₄) = 2*0,7 моль = 1,4 моль
m(H₃PO₄) = n*M = 1,4 моль*98 г/моль = 137,2 г
Знаходимо масу розчину:
m(p.) = m(H₂O) + m(P₂O₅) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г
Знаходимо масова частка кислоти (%) в отриманому розчині:
ω(Н₃РО₄) = [m(Н₃РО₄)/m(p.)]*100% = 137,2 г/599,4 г*100% = 22,89%
Відповідь: 22,89%