1. m(H2O) = 18 г/моль * 2 моль = 36 г V(H2O) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л N(H2O) = 2 моль * 6,02 *10^23 = 12.04*10^23 (или 12 * 10^23, зависит от принимаемого значения числа Авогадро).
2. n(газа) = 2,8 л : 22,4 л/моль = 0,125 моль N(газа) = 0.125 моль * 6,02*10^23 = 0.7525 массу найти не могу, т.к. указанного Вами газа не существует в природе. Вы, видимо, ошиблись в записи формулы, когда задавали вопрос. Найдите формулу в учебнике, вычислите ее молярную массу и умножьте на найденное мной количество вещества.
дано
W(Me) = 56.5%
m(Me2CO3) = 2.76 g
m(HCL) = 1.825 g
V(CO2) - ?
обозначим через " Ме" - одновалентный металл в карбонате
в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте
1. определим , что за элемент находиться в карбонате
W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%
56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%
56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me
87Me = 3390
Me = 38.96 g/mol
по табл. Менделеева - это КАЛИЙ
тогда УХР выглядит так
K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2
2. По УХР определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol
n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
n(HCL) = m/M = 1.825 / 36.5 = 0.05 mol
n(K2CO3) < n(HCL)
n(K2CO3) = n(CO2)
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.02 * 22.4 = 0.448 L
ответ 0.448 л
Объяснение: