а) 2H2O + Cl2 + SO2 → 2HCl + H2SO4
б) Br2 + Na2SO3 + H2O → 2HBr + Na2SO4
в) I2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
г) Cl2 + 2FeSO4 + 6KOH → 2K2SO4 + 2KCl + 2Fe(OH)3
д) Br2 + SnCl2 + 6NaOH → 3H2O + 2NaCl + 2NaBr + Na2SnO3
е) -
ж) Br2 + 2Fe(OH)2 + 2NaOH → 2Fe(OH)3 + 2NaBr
з) O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
и) O2 + 2SnCl2 + 8HCl → 2H2O + 2H2SnCl6
к) 2SnCl2 + O2 + 8NaOH → 2Na2SnO3 + 4NaCl + 4H2O
л) Cl2 + 2KI → 2 KCl + I2
м) 3Cl2 + KI + 3H2O → 6HCl + KIO3
н) Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl
о) Br2 + H2S → 2HBr + S
п) 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
р) 4Br2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
с) Cl2 + NaNO2 + H2O → 2HCl + NaNO3
ответ: Химические свойства углерода :
Взаимодействие с фтором
Углерод обладает низкой реакционной из галогенов реагирует только с фтором:
С + 2F2 = CF4.
Взаимодействие с кислородом
При нагревании взаимодействует с кислородом:
2С + О2 = 2СО,
С + О2 = СО2,
образуя оксиды СО и СО2.
Взаимодействие с другими неметаллами
Реагирует с серой:
С + 2S = CS2.
не взаимодействует с азотом и фосфором.
Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан:
C + 2H2 = CH4.
Взаимодействие с металлами
взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:
Ca + 2C = CaC2.
Взаимодействие с водой
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:
C + H2O = CO + H2.
Восстановительные свойства
Углерод восстанавливать многие металлы из их оксидов:
2ZnO + C = 2Zn + CO2.
Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.
Объяснение:
-