1) силикат натрия + соляная кислота - выпадение студенистого осадка
Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl - молекулярное
2Na⁺ + SiO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное
SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ - сокращённое ионное
2) фосфат магния + соляная кислота - растворение фосфата магния
Mg₃(PO₄)₂ + 6HCl → 2H₃PO₄ + 3 MgCl₂
Mg₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Cl⁻ → 6H⁺ + 2PO₄⁻³ + 3 Mg⁺² + 6Cl⁻
Mg₃(PO₄)₂ → 2PO₄⁻³ + 3 Mg⁺²
3) нитрат серебра + соляная кислота - выпадение хлопьевидного осадка
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль