Хорошо, давайте посчитаем соотношение масс для приготовления 250 г 10% раствора щелочи.
1. Вопервых, нужно понять, что 10% раствор означает, что в 100 г раствора имеется 10 г растворенного вещества (в данном случае NaOH).
2. По заданию нам нужно приготовить 250 г 10% раствора щелочи, значит, в 250 г раствора будет содержаться 10% от 250 г, то есть (10/100) * 250 = 25 г NaOH.
3. Теперь нужно рассчитать, сколько грамм NaOH будет содержаться в нашем 50% растворе.
Для этого воспользуемся формулой процентного содержания растворенного вещества:
Масса растворенного вещества = (процентное содержание / 100) * масса раствора
Таким образом, для 50% раствора NaOH:
Масса NaOH = (50/100) * масса раствора
4. Подставим известные значения: Масса NaOH = (50/100) * масса раствора = (50/100) * 250 = 125 г NaOH.
5. Чтобы найти массу воды в 50% растворе, нужно вычесть массу NaOH из общей массы раствора:
Масса воды = Масса раствора - Масса NaOH = 250 - 125 = 125 г воды.
Таким образом, для приготовления 250 г 10% раствора щелочи, нужно взять 25 г NaOH и добавить 125 г воды. Отсюда видно, что соотношение масс 50% раствора NaOH к воде будет составлять 25 г NaOH : 125 г воды.
1. Изначально имеем ацетиленовый углеводород объемом 672 мл, который взаимодействует с избытком брома в CCl4 и образует 11,22 г органического вещества.
2. Нам необходимо определить молекулярную формулу углеводорода. Для этого воспользуемся массой образовавшегося органического вещества, его объёмом и данными об избытке брома.
3. Масса образовавшегося органического вещества указана равной 11,22 г. Зная массу, мы можем найти количество вещества органического вещества с помощью формулы:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
4. Далее, используя подобные расчеты для брома, которым насыщается углеводород, а также известный объем ацетиленового углеводорода, мы определяем количество вещества брома и углеводорода.
5. Обратите внимание, что количество вещества брома, удержанного ацетиленовым углеводородом (лишним относительно реакции), должно быть больше количества вещества углеводорода.
6. Так как ацетиленовый углеводород вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра, можно предположить, что углеводород обладает алкиновой структурой.
7. Нужно написать уравнение последней реакции и изобразить структурные формулы органических веществ. Учитывая аминирование оксида серебра, реакцию можно записать в следующем виде:
2Ag2O + H2N-R → 2Ag + 2H2O + RNH2,
где R - органический радикал.
8. Окончательно, чтобы определить молекулярную формулу углеводорода и установить его структуру, не хватает конкретных данных о самом углеводороде. С учетом вышеуказанных предположений, можно предположить, что углеводород является алкином с одним метиловым радикалом, т.е. его молекулярная формула будет C2H4.
Надеюсь, данное объяснение позволяет понять решение задачи. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
1. Вопервых, нужно понять, что 10% раствор означает, что в 100 г раствора имеется 10 г растворенного вещества (в данном случае NaOH).
2. По заданию нам нужно приготовить 250 г 10% раствора щелочи, значит, в 250 г раствора будет содержаться 10% от 250 г, то есть (10/100) * 250 = 25 г NaOH.
3. Теперь нужно рассчитать, сколько грамм NaOH будет содержаться в нашем 50% растворе.
Для этого воспользуемся формулой процентного содержания растворенного вещества:
Масса растворенного вещества = (процентное содержание / 100) * масса раствора
Таким образом, для 50% раствора NaOH:
Масса NaOH = (50/100) * масса раствора
4. Подставим известные значения: Масса NaOH = (50/100) * масса раствора = (50/100) * 250 = 125 г NaOH.
5. Чтобы найти массу воды в 50% растворе, нужно вычесть массу NaOH из общей массы раствора:
Масса воды = Масса раствора - Масса NaOH = 250 - 125 = 125 г воды.
Таким образом, для приготовления 250 г 10% раствора щелочи, нужно взять 25 г NaOH и добавить 125 г воды. Отсюда видно, что соотношение масс 50% раствора NaOH к воде будет составлять 25 г NaOH : 125 г воды.