Na⁰+S⁰-->Na¹⁺₂S²⁻
2Na⁰-2e-->2Na¹⁺ - вост - ль, окисление
S⁰+2e-->S²⁻ - окислитель, восстановление
Объяснение:
a) ZN(OH)2+h2so4=Znso4+2h2o
б) AgNO3+NACl=ALCL+NANO3
в) CuS+2h2o=Cu(OH)2+h2s
г) CACo3+2hcl=Cacl2+CO2+H2o
ЗАДАЧИ
4) H2SO4+ZN=znso4+h2
m(h2so4)=m(р-ра)*W(h2so4)=200*0.049= 9.8 г
n(h2so4)=m / M=9.8 /98=0.1 моль
ПО УРАВН видно что n(h2so4)= n (h2) значит n(h2) тоже = 0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л
0.18 Х
5) 6HCL+2AL=2ALcl3+3h2
6 2
m(HCL)=m(р-ра)*W(HCL)=45*0.146 =6.57 г
n(HCL)=m / M=6.57 / 36.5= 0.18 моль
n(ALCL3)=0.18 *2 / 6= 0.06 моль (пропорция по уравн)
1Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределахНасыщенный раствор — это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Концентрированный раствор тоже содержит много растворённого вещества, но вещество еще может растворятся при данных физических условиях. Для малорастворимых веществ (гипс) насыщенный раствор не является концентрированным, а для хорошо растворимых (сахар), наоборот.
перед Na 2
Объяснение:
2Na + S -> Na2S