Иколлоидная
по теме: «газовые законы»
1 после испарения 0,1525г вещества, образовавшийся газ занимает объем 35,05мл при 20 °с и давлении 730 мм hg. на основании данных и считая газ идеальным, указать формулу вещества:
а) с2н5f; б) с2н5сl; в) с2н4сl2; г) с2н4вr; д) с2н4вr2.
2 плотность водорода при нормальных условиях равна 0,08988 г/л. как изменится плотность водорода при 100 °с и 10 атм
а) увеличится; б) уменьшится
во сколько раз?
3 газовая смесь имеет следующий состав (% по массе):
10,2 % о2; 2,8 % со2; 8,4 % н2; 78,6 % n2.
определить газ, которому соответствует наибольшее парциальное давление:
а) о2; б) со2; в) н2; г) n2.
ответ обосновать.
11.2 литра
Объяснение:
1. Записываем уравнение реакции:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
2. Находим молярную массу уксусной кислоты:
M(CH3COOH) = 60 (г/моль)
3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль
4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)
по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль
по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.
5. Находим x (это кол-во вещества CO2):
x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль
6. Находим объем CO2:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.