Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Нажми, чтобы рассказать другим, наскольк
Объяснение:
Точно пассивируется в конц. азотной
8 Al + 30 HNO3(разб. ) = 8 Al(NO3)3 +3 N2O + 15 H2O
8 Al + 30 HNO3(оч. разб) = 8Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O
2 Al + 3 H2SO4(разб. ) = Al2(SO4)3 + 3 H2
2 Al + 6 H2SO4(конц. ) = Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O.
Надеюсь