думаю. что реакция такая:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1. находим массу раствора H2SO4
Масса р-ра=Объем*плотность=20*1,02=20,4г.
2. Находим массу вещ-ва Н2SO4
Масса вещ-ва H2SO4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.
3. Находим кол-во вещ-ва H2SO4, кот. вступил в реакцию
Кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль
4. Т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль
5. Находим объем аммиака
Объем = Молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л
ответ: 0,28л аммиака.
Bi2S3=2Bi(3+) + 3S(2-)
ПР=[Bi(3+)]^2 * [S(2-)]^3
Пусть растворимость Bi2S3 это х ,тогда по реакции образуется 2х - Bi(3+) и 3х - S(2-).
ПР= (2х)^2 * (3x)^3
ПР=108х^5
x=1.561*10^(-20)моль/л
Тогда концентрации ионов будут следующие:
[Bi(3+)]=1.561*10(-20)*2=3.122*10(-20) моль/л
[S(2-)]=1.561*10^(-20)*3=4.683*10^(-20) моль/л